Laboratorio Química 10-2 y 11-02: Tercer Periodo 2016

OXIDO REDUCCION

INTRODUCCIÓN:

Oxido reducción es un mecanismo para tener todos los elementos balanceado de forma fácil y explicita ,ademas la reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.

OBJETIVO:
* saber balancear los elementos para que queden de igual valor
*saber la diferencia de oxidación y reducción
*tener claro cuando es agente reductor y agente oxidante
*recordar los números de oxidación de los elementos.
*tener en claro al momento de balancear primero mirar los metales,no metales,hodrogenos y oxígenos
para así no tener que errores.

Marco teórico:

*Para saber en que consiste el balanceo de oxido reducción primero debemos saber:

¿QUE ES OXIDACIÓN?

R/ es la perdida de electrones acompañada de un aumento en el numero de oxidación de un elemento hacia un valor positivo.

Ejemplo:

Zn(s) + 2HCl(aq) -------> Zn Cl +H (g)

2 2 Cuando el Zn reacciona con el 2HCl cada atomo de Zn pierde 2 e´y aumenta su numero de ocidacion 0 a +2

¿QUE ES REDUCCIÓN?

R/ Es la ganancia de electrones , acompañada de una disminución en el numero de oxidacion hacia un valor menos positivo

Ejemplo:

Znº -2e`-------> Zn OXIDACION

H+2e´---------> Hº (REDUCCION)

2H+2e´------->Hº

En el anterioe ejemplo el Hidrogeno(H) pasa a +1 a 1º y cada atomo de H gana 1 e´

Ademas estas reacciones quimicas tiene sus agentes los cuales son:

-Agente Oxidante: Es el compuesto o elemento que capta electrones para reducirse. Los no metales se comportan como oxidantes.Este carácter aumenta al crecer la afinidad electrones.Los alojenos y el oxigeno son agentes oxidantes muy energéticos.

-Agente Reductor: Es el elemento o compuesto que sede electrones oxidándose los elementos electro positivos son metales reductores.

Metodo de oxido -reduccion

Ejemplo:

Cu + HNO₃ Cu(NO₃)₂ + H₂O + NO

1. Se escribe la ecuación y se determina el numero de oxidación: Allí observamos cuales elementos de oxidación cambiaron el numero.

2. Se escriben las reacciones parciales de oxidación y reducción anotando cuantos electrones se absorben o se desprenden. Son 2 elementos de la izquierda, se toma el que esta a cero y el más grande, y se compara con el de la derecha.

Cu^{0 ----->} Cu⁺² = -2e^– Del 0 al 2 pasa por 2 puntos positivos, quiere decir que esta Oxidando y se expresa con signo negativo.

N^+5---->N⁺² = +3e^–Del 5 al 2 pasa por 3 puntos negativos, quiere decir que esta reduciendo y se expresa con signo positivo.

3. Se multiplican las ecuaciones anteriores por coeficientes tales, que el número de electrones absorbidos por un elemento resulte igual al de los desprendidos por el otro elemento. Se hace lo mismo que en matemáticas cuando queremos despejar X o Y de la suma de 2 ecuaciones. Ahora quiero igualar los electrones, que sean iguales con signos distintos para eliminarlos e igualarlos a cero. Se multiplica así:

Cu⁰Cu⁺² = -2e^– [Cu⁰Cu⁺² = -2e^– ] 3
N⁺⁵ N⁺² = +3e^–[N⁺⁵ N⁺² = +3e^–] 2

Cu^{0 —}Cu⁺² = -6e- Cu^{0 —}Cu⁺² = 0
N⁺⁵ — N⁺² = +6e^–N⁺⁵ — N⁺² = 0

4. Utilizamos estos coeficientes en la reacción original y se termina de balancear por tanteo.

En este caso, los electrones de los elementos no están equilibrados, y por lo tanto tampoco igualados a cero. Entonces buscamos números que multiplicados nos den igualdad a cero.

Ejmplos:

*Cu + HNO3 ---------NO2 + H2O + Cu(NO3)2

0 +1 +5 -2 +4 -2 +2 -2 +2 +5 -2

Cu + HNO3 ---------------NO2 + H2O + Cu(NO3)2

Cu oxida en 2 x 1 = 2

N reduce en 1 x 1 = 1

Cu + HNO3 ---------------2NO2 + H2O + Cu(NO3)2

Cu + 4HNO3 ---------------2NO2 + 2H2O + Cu(NO3)2